xxxx年化学实验报告（精选10篇）

xxxx年化学实验报告 篇1

例一 定量分析实验报告格式

(以草酸中H2C2O4含量的测定为例)

实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定

实验目的：

学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cKa1>10-8，cKa2>10-8，Ka1/Ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：

H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O

计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-COOK

-COOH

+NaOH===

-COOK

-COONa

+H2O

此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、NaOH标准溶液的配制与标定

用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、H2C2O4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、NaOH标准溶液的标定

实验编号123备注

mKHC8H4O4 /g始读数

终读数

结 果

VNaOH /mL始读数

终读数

结 果

cNaOH /mol·L-1

NaOH /mol·L-1

结果的相对平均偏差

二、H2C2O4含量测定

实验编号123备注

cNaOH /mol·L-1

m样 /g

V样 /mL20.0020.0020.00

VNaOH /mL始读数

终读数

结 果

ωH2C2O4

H2C2O4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

(1)(2)(3)……

结论：

例二 合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

(注：在此画上合成的装置图)

实验步骤及现象记录：

实 验 步 骤现 象 记 录

1. 加料：

将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL 40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4mL浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产 率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

xxxx年化学实验报告 篇2

实验名称：

探究酸碱中和反应

实验目的

1.理解酸碱中和反应的基本概念。

2.观察并记录酸碱中和反应过程中的现象。

3.掌握使用酸碱指示剂判断溶液酸碱性的方法。

4.学习并实践基本的化学实验操作技能，如量取液体、搅拌等。

实验原理

酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水反应。在这个过程中，酸的氢离子（h）与碱的氢氧根离子（oh）结合生成水（ho）。为了直观地观察反应进程，常使用酸碱指示剂，如酚酞（遇碱变红，遇酸不变色或显浅红色）、甲"基橙（酸性溶液显红色，碱性溶液显黄色，中性溶液显橙色）等。

实验器材与药品

器材：试管、胶头滴管、量筒（10ml）、玻璃棒、烧杯（可选）

药品：稀盐酸（hcl，酸）、氢氧化钠溶液（naoh，碱）、酚酞溶液（指示剂）

实验步骤

1.准备溶液：用量筒分别量取适量（如5ml）的稀盐酸和氢氧化钠溶液，倒入各自的试管中备用。

2.设置对照组：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴加2-3滴酚酞溶液，观察颜色变化并记录（预期现象：溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性）。

3.进行反应：用胶头滴管逐滴向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，同时用玻璃棒轻轻搅拌，注意观察溶液颜色的变化。

4.记录现象：随着稀盐酸的`加入，溶液的颜色会逐渐由红色变为无色（或浅红色），说明溶液由碱性逐渐变为中性或酸性。

5.继续滴加：为了确认反应完全，可继续滴加少量稀盐酸，观察是否还有颜色变化（若无变化，则反应已完成）。

实验现象

初始时，含酚酞的氢氧化钠溶液显红色。

随着稀盐酸的逐滴加入，溶液红色逐渐褪去，最终变为无色或浅红色，表明酸碱已完全中和，生成了中性的盐溶液。

实验结论

本实验成功演示了酸碱中和反应的过程，通过酚酞指示剂的颜色变化，我们可以直观地观察到反应的发生和结束。实验结果证明，酸和碱可以发生反应，生成盐和水，且反应过程中溶液的酸碱性发生了变化。

注意事项

1.实验过程中应佩戴防护眼镜，以防化学试剂溅入眼睛。

2.使用胶头滴管时，应垂直悬空滴加，避免污染试剂。

3.实验结束后，废液应按规定处理，不可随意倾倒。

4.酸碱具有腐蚀性，操作时应小心谨慎，避免皮肤直接接触。

xxxx年化学实验报告 篇3

一、实验目的

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的.操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

二、实验原理

1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、主要试剂及物理性质

1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体

2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体

四、试剂用量规格

五、仪器装置

温度计玻璃管毛细管Thiele管等

六、实验步骤及现象

1.测定熔点步骤：

1、装样

2、加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)

3、记录

熔点测定现象：

1、某温度开始萎缩，蹋落

2、之后有液滴出现

3、全熔

2.沸点测定步骤：

1、装样(0.5cm左右)

2、加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)

3、记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、实验结果数据记录

略

八、实验讨论

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

九、实验注意事项

1、加热温度计不能用水冲。

2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3、b型管不要洗。

4、不要烫到手

5、沸点管石蜡油回收。

6、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

xxxx年化学实验报告 篇4

实验名称：

氧气的制备与性质探究

实验目的

1.掌握实验室中通过加热高锰酸钾制备氧气的方法。

2.了解氧气的物理性质和化学性质。

3.学习并实践气体的收集、检验及验满方法。

4.培养观察、记录实验现象及分析实验结果的能力。

实验原理

本实验采用加热高锰酸钾（kmno）的方法制备氧气。高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（kmno）、二氧化锰（mno）和氧气（o）。

实验器材与药品

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴

实验药品：高锰酸钾（kmno）、木条（用于检验氧气）

实验步骤

1.检查装置气密性：将导管一端伸入水槽中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好。

2.装药品：在试管中加入少量高锰酸钾固体，并在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。

3.固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。

4.收集气体：将导管伸入水槽中，点燃酒精灯加热试管，待导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集氧气。收集满后，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面并正放在桌面上。

5.检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明收集到的.是氧气。

6.验满氧气：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。

7.整理器材：熄灭酒精灯，清理实验台，将仪器归位。

实验现象

加热过程中，试管内高锰酸钾逐渐分解，产生紫红色的烟雾（实为固体小颗粒）。

导管口有气泡冒出，且气泡逐渐变大、变均匀。

收集到的氧气使带火星的木条复燃，证明氧气具有助燃性。

实验结论

1.成功通过加热高锰酸钾的方法制备了氧气。

2.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

3.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，是支持燃烧的重要气体。

注意事项

1.实验过程中要注意安全，避免烫伤。

2.加热高锰酸钾时，试管口必须略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。

3.收集氧气时，要等导管口有连续均匀的气泡冒出再开始收集，以保证收集到的氧气纯净。

4.氧气具有助燃性，操作时要远离火源，以防发生火灾。

实验反思

本次实验不仅加深了我对氧气制备及性质的理解，还锻炼了我的实验操作能力和安全意识。未来在进行类似实验时，我将更加注重细节，确保实验的安全性和准确性。同时，我也认识到理论知识与实验操作的紧密结合对于化学学习的重要性。

xxxx年化学实验报告 篇5

实验名称：

丁香酚的提取和分离

一、实验目的：

1、明确蒸馏的原理，沸点和费点距的定义。

2、熟悉蒸馏的仪器装置及使用。

3、掌握常压下测定沸点的操作技术。

二、仪器

橡皮胶管、温度计、圆底烧瓶、蒸馏接头、直形冷凝管、接液弯管、长颈漏斗

三、药品

未知物1（30ML）

四、实验原理

把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽冷凝变成纯净液体的过程，叫做蒸馏。它是分离提纯有机物的常用的方法之一，通过蒸馏还可以测定化合物的沸点以及了解有机物的纯度。

液态物质的蒸汽压随着温度升高而加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的.温度即为该液体的沸点。中山大学工学院20xx级生物医学工程专业

每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点，它的沸点距也是极小（1℃~2℃）。如果被测物不纯，则它的沸点不固定，沸点距也很长，在这种情况下实际上是无法确定它沸点的。

沸点是液态有机物一个重要的物理常数，通过沸点的测定可以定性了解物质的纯度。但是有一定的沸点，而且沸点距也极小的物质不一定就是纯净物。因为有些物质可以和其他物质形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸点而且沸点距也很小。

根据样品的用量不同，测定沸点的方法可以分为常量法和微量法两种。常量法是利用常压蒸馏操作来进行测定的，在实验室中进行蒸馏操作，所用仪器主要包括下列三部分：

1、蒸馏瓶：液体在瓶内受气化，蒸气经蒸馏头支管外出。

2、冷凝管：蒸气在此处冷凝。沸点高于130℃的液体用空气冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

3、接收器：收集冷凝后的液体。

五、实验步骤及数据记录

实验步骤

1、从上到下安装实验装置。加入未知液体和2-3块沸石。温度计的水银球的上限应与蒸馏头支管的下限相平。

2、打开冷凝水，再点燃酒精灯，开始蒸馏。

3、注意并观察温度的变化，当温度处于稳定后，记录下温度计的度数，即为该物质的沸点。而大部分液体馏出时比较恒定的温度与接收器接收到第一滴液体时的温度差则为费点距。实验现象现象分析

4、蒸馏完毕后，先停火，然后停止通入冷凝水。

六、注意事项：

七、实验结果讨论

八、思考题

xxxx年化学实验报告 篇6

实验目的：

1.学习制备硝酸铁(III)的方法和过程。

2.掌握硝酸铁(III)的性质及其检验方法。

实验原理：

硝酸铁(III)是一种常用的无机化合物，其制备方法主要有化学还原法和氧化法等。在本实验中，我们采用化学还原法制备硝酸铁(III)，其反应方程式为：

FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

硝酸铁(III)可以用铁离子试剂进行检验，其反应方程式为：

Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

实验步骤：

1.称取适量的`FeCl3加入蒸馏水中，加热搅拌至完全溶解。

2.取出约1/4的溶液转移到另一个容器中，加入适量NaNO2和HNO3，并加热搅拌。

3.加入过滤纸过滤掉产生的Fe(OH)3沉淀，留下纯净的Fe(NO3)3溶液。

4.取出一部分溶液，加入KSCN试剂，观察是否产生红色沉淀。

实验结果：

经过化学还原法制备的硝酸铁(III)产生了深红色溶液，并且在加入KSCN试剂后产生了明显的红色沉淀，证明硝酸铁(III)被成功制备。

实验分析：

制备硝酸铁(III)的化学反应具有一定的危险性，需要进行适当的操作和控制。在本实验中，我们成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并通过加入KSCN试剂的检验，证明了其纯度和质量良好。

实验结论：

本实验成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并使用KSCN试剂进行了检验，证明硝酸铁(III)的纯度和质量良好。通过本实验，我们掌握了一种制备硝酸铁(III)的方法及其性质和检验方法，对于今后的学习和实验具有一定的参考意义。

xxxx年化学实验报告 篇7

实验题目：酸、碱的化学性质

班级组长姓名组员

指导教师日期：

实验目的.

1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

实验器材[来源:学

试管、胶头滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

实验步骤

实验现象

实验结论

（或化学方程式）

1、在点滴板上分别滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液并观察。

在点滴板上分别滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液并观察。

2、①取两根生锈的铁钉，分别放入试管中，然后加入稀盐酸，观察现象。②当铁钉表面变得光亮后，取出一个铁钉，洗净。③继续观察另一个铁钉，一段时间后，取出，洗净。比较两个铁钉。

思考：盐酸除铁锈时，应注意什么？

3、①在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。②然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

4、①在试管中加入氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，现象。②滴入稀盐酸，颜色恰好变为无色为止。③取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

xxxx年化学实验报告 篇8

实验名称

钠、镁、铝单质的金属性强弱

实验目的

通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

实验仪器和试剂

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

实验过程

1.实验步骤

对比实验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的.水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.实验结论：

问题讨论

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

xxxx年化学实验报告 篇9

一、目的要求

绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法

二、仪器试剂

实验讨论。

在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?

答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

讨论本实验的主要误差来源。

答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。

三、被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

四、沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的"平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。

五、组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

六、为什么工业上常生产95%酒精?只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精?

答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

xxxx年化学实验报告 篇10

为进一步规范化学实验室药品的保管、使用及管理程序，保证师生生命和学校财产安全，减轻因易燃、易爆、氧化、剧毒药品在使用和保管过程中引发的刑事案件和灾害性事故而造成的损失，认真落实保山市教育局转发的《关于在全区开展放射源、危险化学品和危险废物环境安全专项检查》的通知精神，我校在近期组织有关人员对学校化学实验室进行了认真检查，及时排除存在的安全隐患。

一、加强领导，提高认识，高度重视学校危险化学品安全工作

学校牢固树立“安全第一，责任重于泰山”观念，成立了以校长李贵康同志为组长，副校长刘树房同志为副组长，教导主任、总务主任、化学教师、教研组长为成员的危险化学品安全检查领导小组。

二、加强安全意识、积极开展化学实验仪器室安全隐患排查

1、实验室环境卫生

我校因校舍紧张，只有一个专用的化学实验室和一个化学保管室，但在化学实验仪器室中，卫生整洁、干净，仪器、药品分类摆放，整齐有序，规章制度、管理台帐、实验室安全应急预案健全合理。

2、危险化学品管理到位

学校化学实验仪器室由多年来一直任教化学科的老师管理，由于责任到人，管理到位，实验仪器室帐帐相符，帐物相符。在检查过程中，对现有的危险化学品进行了认真清查，主要有以下几种:易燃品:酒精、红磷、危险品放置于危险品橱(柜)内，进行了专人专柜上锁保存。

3、制定突发事件应急预案

对由实验室危险化学品可能引起的突发性的事件，学校制定了详尽的应急预案，增强了突发事件的自救能力。

7.实验室安全自查报告范文

国家根据实验室对病原微生物的生物安全防护水平，并依照实验室生物安全国家标准的规定，将实验室分为一级、二级、三级、四级。新建、改建、扩建三级、四级实验室或者生产、进口移动式三级、四级实验室应当遵守下列规定：

（一）符合国家生物安全实验室体系规划并依法履行有关审批手续；

（二）经国务院科技主管部门审查同意；

（三）符合国家生物安全实验室建筑技术规范；

（四）依照《中华人民共和国环境影响评价法》的`规定进行环境影响评价并经环境保护主管部门审查批准；

（五）生物安全防护级别与其拟从事的实验活动相适应。

前款规定所称国家生物安全实验室体系规划，由国务院投资主管部门会同国务院有关部门制定。制定国家生物安全实验室体系规划应当遵循总量控制、合理布局、资源共享的原则，并应当召开听证会或者论证会，听取公共卫生、环境保护、投资管理和实验室管理等方面专家的意见。三级、四级实验室应当通过实验室国家认可。

国务院认证认可监督管理部门确定的认可机构应当依照实验室生物安全国家标准以及本条例的有关规定，对三级、四级实验室进行认可；实验室通过认可的，颁发相应级别的生物安全实验室证书。证书有效期为 5 年。一级、二级实验室不得从事高致病性病原微生物实验活动。三级、四级实验室从事高致病性病原微生物实验活动，应当具备下列条件：

（一）实验目的和拟从事的实验活动符合国务院卫生主管部门或者兽医主管部门的规定；

（二）通过实验室国家认可；

（三）具有与拟从事的实验活动相适应的工作人员；

（四）工程质量经建筑主管部门依法检测验收合格。

国务院卫生主管部门或者兽医主管部门依照各自职责对三级、四级实验室是否符合上述条件进行审查；对符合条件的，发给从事高致病性病原微生物实验活动的资格证书。

取得从事高致病性病原微生物实验活动资格证书的实验室，需要从事某种高致病性病原微生物或者疑似高致病性病原微生物实验活动的，应当依照国务院卫生主管部门或者兽医主管部门的规定报省级以上人民政府卫生主管部门或者兽医主管部门批准。