高考化学核心知识点总结（精选8篇）

高考化学核心知识点总结 篇1

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的`单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

高考化学核心知识点总结 篇2

化学史

（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；

（6）cl2的发现者——舍勒（瑞典）；

（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

（8）元素周期律的发现，

（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；

（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（13）镭的发现人——居里夫人。

（14）人类使用和制造第一种材料是——陶

俗名（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱、口碱：ｎa2co3

小苏打：nahco3

大苏打：na2s2o3

石膏（生石膏）：caso4·2h2o

熟石膏：2caso4·h2o

莹石：caf2

重晶石：baso4（无毒）

碳铵：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

食盐：nacl

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：naoh

绿矾：faso4·7h2o

干冰：co2

明矾：kal(so4)2·12h2o

漂白粉：ca(clo)2、cacl2（混和物）

泻盐：mgso4·7h2o

胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧水：h2o2

皓矾：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

刚玉：al2o3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3

铁红、铁矿：fe2o3

磁铁矿：fe3o4

黄铁矿、硫铁矿：fes2

铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o

波尔多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合剂：ca(oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2和caso4

重过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4水煤气：co和h2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co（nh2）2

俗名（有机部分）

氯仿：chcl3

电石：cac2

电石气：c2h4(乙炔)

tnt：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。

酒精、乙醇：c2h5oh

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。

醋酸：ch3cooh

甘油、三醇：c3h8o3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛ch2o

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸ch2o2

葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6

蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11

淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh

油酸：c17h33cooh

软脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸hooc—cooh（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，能使kmno4酸性溶液褪色）。

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

fe2+——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黄色fe(oh)3——红褐色沉淀fe(scn)3——血红色溶液

feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色cuso4（无水）—白色cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3—绿色

cu(oh)2——蓝色[cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3白色絮状沉淀h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色f2——淡黄绿色气体br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀o3—淡蓝色气体so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；

2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：na黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu绿色、ca砖红；

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟；7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、hf腐蚀玻璃；

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4————明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂ph的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

阳极（失电子的能力）：

s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：cmol/l的nahco3溶液中：

c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：cmol/lnahco3溶液中：c=c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

cmol/lna2s溶液中：c(na+)=2c=2[c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）h、o不平则在那边加水。

例：当naco3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解kcl溶液：kcl+h2o→h2+cl2+koh配平：2kcl+2h2o=h2↑+cl2↑+2koh

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2-2e-=pbo2+4h++so42-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>sic>si（因为原子半径：si>c>o）。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

15、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

17、含有10个电子的物质：

ch4、nh3、nh4+、h2o、o2-、h3o+、oh-、hf、f-、ne、na+、mg2+、al3+。

18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+[cu(nh3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。

19、地壳中：含量最多的元素是——o；含量第二的元素是——si含量最多的金属元素是——alhclo4(高氯酸)——是的酸

20、熔点最低的金属是hg(-38.9c),；熔点的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度（常见）是pt。

21、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同cu(oh)2反应）

计算时的关系式一般为：—cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：ch2o——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o

28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大气成分：n2：78%、o221%、稀有气体0.94%、co20.03%。

31、污染大气气体：so2、co、no2，其中so2、no2形成酸雨。

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

33、在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

35、生铁的含c量在：2%——4.3%钢的含c量在：0.03%——2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

高考化学核心知识点总结 篇3

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学核心知识点总结 篇4

化学实验中常用的试剂性质总结如下：

1.甲烷

(1)甲烷通入kmno4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与kmno4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应

实验：取一个100ml的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mlch4和80mlcl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使kmno4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：kmno4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂kmno4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔

(1)点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使kmno4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：kmno4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与kmno4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4.苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2ml分别注入3支试管，各加入3滴kmno4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使kmno4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使kmno4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被kmno4氧化。

5.卤代烃

(1)溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1ml5%的naoh溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10ml稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的agno3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是agbr，说明溴乙烷水解生成了br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2ml1，2-二氯乙烷和5ml10%naoh的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6.乙醇

(1)乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出h+。

(2)乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20ml酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚与naoh反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2ml蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的naoh溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入naoh溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与naoh发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

(2)苯酚钠溶液与co2的作用

实验：向苯酚与naoh反应所得的澄清中通入co2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚与br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的h变得更活泼了。

高考化学核心知识点总结 篇5

干货：

part1化学平衡的概念关键

化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。

逆--有化学平衡，一定是可逆反应；

等--化学反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；

动--动态平衡，反应并没有停止，是处于动态平衡中，仍在进行；

定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变；

变--化学平衡是有条件的平衡，在外界条件变化时，原有平衡被打破即会发生化学平衡移动，最终会建立新的平衡。

part2化学平衡的三段式

化学平衡的计算主要类型有：

①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度；

②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等；

而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化学平衡计算题！以简单的为例，此专题后大家可以深入练习，举一反三。

设a物质、b物质的起始浓度为amol/l,bmol/l，反应式如下，然后a物质反应了mxmol/l，那么会得到哪些量呢？

三段式，即第一段为反应的起始量，第二段为变化量，第三段为反应的平衡量（或对应某个时刻时的量），然后相关求解就对应行数列数找对应量，再计算即可。

例1：求b反应物的转化率？

根据a反应物反应了mxmol/l，由方程式的计量数比可得b反应物反应了nxmol/l，那么b反应物的转化率就是。

例2：求反应平衡时混合气体中c气体的体积分数？

根据a反应物反应了mxmol/l，由方程式的计量数比可得b反应物反应了nxmol/l，c反应物生成了pxmol/l，d反应物生成了qxmol/l，那么平衡时混合气体的总量为（a-mx+b-nx+px+qx），而c的量是px，那么c气体的体积分数就是。

注意，起始浓度、转化浓度、平衡浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式的计量数之比！

part3平衡常数的计算

在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了，继续以上面的反应为例，则该反应的平衡常数为：（其中c(a)、c(b)、c(c)、c(d)为反应平衡时各物质浓度，即三段式第三行的量；气体也可能是对应压强）

若是反应未达到平衡，按的式子求出的是q，通过q与的值比较可以判断反应的限度，是未达到平衡还是已经过了平衡。

的值只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。

的值针对每一个具体的化学反应，化学方程式等比例变化或逆向，的值都会相对应变化，因为式子中浓度上的系数是变化了的。

另外，化学反应中若出现固体物质等情况，的表达式要有相应改变，固体物质的浓度计为1；若是固体生成气体的反应，这时候就要用气体压强比来代入计算等。

化学平衡其实属于一个较大的知识点，在此由于篇幅所限，就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算，而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题，请同学们自己探索或期待以后的专题！记得多多练习才能学好化学哟！

高考化学核心知识点总结 篇6

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

(3).能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

(4).溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

(5)、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的`酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：

①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO

2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化学核心知识点总结 篇7

高中化学碱金属元素性质

1、银白色的金属，铯呈金黄色光泽

2、密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性

3、易失去价电子形成带+1电荷的阳离子

4、质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面

5、与空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽

6、碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应

7、碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

高中化学碱金属元素方程式

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

2li+2h2o==2lioh+h2(g)

2na+2h2o==2naoh+h2(g)

2k+2h2o==2koh+h2(g)

4li(s)+o?(g)==2li2o(s)

4na(s)+o?(g)==2na2o(s)

2na(s)+o?(g)=△=na2o?(s)

2r(s)+h?(g)=高温=2rh(s)

4na+2o22na2o22na+s===na2s(爆炸)

2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2o

2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

a2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

naoh+so2(足量)===nahso3

co2+ca(oh)2(过量)===caco3↓+h2o

高考化学核心知识点总结 篇8

有关水的反应小结

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与f2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh-，h+)

氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl-，clo-，oh-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水银—hg水晶--sio2水煤气—co、h2的混合气、水玻璃—na2sio3溶液