高一化学学习方法总结（精选8篇）

高一化学学习方法总结 篇1

刚跨入高一的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间的学习，新生们会普遍感觉高中课程并不像初中那样简单易学，特别是理科，更显得枯燥、乏味、抽象。在做习题或实验时，常常感到茫然不知从何下手，很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。怎样做好高一化学学习的过渡，我提出几点关于初高中化学衔接过渡的建议：

（一）、初、高中化学教学要求的差别。

对比初、高中教学大纲中对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及科研方面的某些应用。其知识层次只要求学生认识表面现象及结果即可。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要"知其然"而且要"知其所以然".要求学生在掌握所学知识的内部联系的同时，还要学会联系生产、生活实际的应用。

（二）、初、高中教材中知识的.差别。

高一年时需对初中某些知识加深、完善。如：

（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。

（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。

（3）"差量"法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用"关系式"法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。

此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。

高一化学学习方法总结 篇2

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2========(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3no2+h2o==2hno3+no这是工业制硝酸的方法。

大气污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)

高一化学学习方法总结 篇3

本学期，高一化学备课组成员是王武和、张宏武、贾宝成、郭世鑫四人，职称是高级，教学水平都很好。在学校教导处、教研室的领导和指导下，通过备课组全体教师的共同努力，备课组圆满完成了各项工作。

一、合作交流，充分发挥备课组的作用

同一学科的教师，在面对同一年级学生时，合作是极其重要的。就像某位专家所说，“你有一个苹果，我有一个苹果，我们交换后还是只有一个苹果；但是，如果我们相互交流观点，就会有两个或者更多不同的观点，甚至在这个过程中，会产生出新的更新的观点。”这种交流方式难道不是双赢的吗？我们备课组就做到了这一点，每次都认真研究教材内容、进行实验设计和练习，以便更好地应对教学任务。为了提高效率，我们力求统一进度、统一练习和统一考试，并在课后、练后和考后共同研究不足之处并汲取取长补短的经验。尤其是本学期，备课组由老中青三代人组成，我们拥有不同年代和不同教学理念，因此我们可以相互学习，共同进步。

二、做好集体备课工作

按《高一化学集体备课流程》及《高一化学进度计划》进行备课，在每星期二的下午第一、二节课在办公室进行集体备课。由主备教师设计出详细的教案草稿，教案草稿要在集体备课前电子稿发给备课组全体教师。要求教学目标要符合大纲、教材要求和学生实际相符合；能力及情感目标要求具体明确。教材分析方面在理解教材体系、理解编者意图的前提下，说明本课时内容在教材中的地位、作用及说明教材的重点、难点和特点以及本课时内容的取舍。教法设计方面要符合目标要求、教材特点，符合知识本身的内在逻辑要遵循因材施教的原则，符合学生的认知规律；重点说明如何突出重点突破难点，充分考虑合理地运用现代化教学手段和教具。学法指导方面要结合学生现状说明、教给学生什么方法，说明如何调动学生的积极性，如何指导学生的学习方法。习题选择要精，留有不同层次的同学的作业题。教学程序方面要说明教学总体设计的依据，设计思路要清晰有序，课堂结构要完整，板书设计要合理。教学特色方面要说明本课时设计的独到之处和创新之处。

三、认真钻研《课程标准》和《学业水平测试考试说明》。

我们即将进行高一化学学业水平测试，为了更好地命题，我们认真研读了《课程标准》和《学业水平测试考试说明》，并将其作为我们的命题依据。根据《学业水平测试考试说明》所规定的素质教育整体目标，我们从重点概念和原理、重要物质、重要化学用语、基本实验和计算技能等方面进行复习，并将其渗透于学生的`科学态度、观点、情感、方法和能力等目标之中。在复习过程中，我们清楚地知晓了《学业水平测试考试说明》中各个层次的要求，如“了解”、“知道”、“理解”、“学会”、“掌握”等，并将其告知给学生。我们充分信任学生，对低层次要求的内容放手让学生自己阅读解决，对于理解和掌握的内容，则尽心尽力地探究规律，确保学生能够真正明白。我们结合学业水平测试卷及模拟卷，认真精选习题，并在每节课后提供补充练习，以帮助学生更好地复习。同时，我们通过提问、练习、讨论等多种方式及时了解学生的学习情况，从学习态度、学习方法和掌握知识、技能的缺陷等方面，有针对性地采取措施来提高学生的综合素质。

四、成绩分析

通过期中考试及几次月考，学生整体的基本素质还可以，但是由于目前的高考指挥棒的作用下，学生学习化学的积极性并不是太高，期中考试中后四个班平均分达80分左右，前十个班级70左右，基本达到学校的要求。在几次月考中每次考试出题基本的指导思想就是要简单，出题要符合学业水平的标准，因此月考来看还可以，但存在不足之处是10%左右的同学学习积极性不高，最基本的化学方程式都不会，因此在平时的上课中我们还是要注重督促学生打好基础工作。今后我们仍要继续加强备课组活动，提高集体备课的实效性。进一步提高课堂教学的有效性，改进教学方式，提高学生的自主学习能力，开展好研究性学习活动。充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高化学的教学水平。

高一化学学习方法总结 篇4

我作为一名高一化学教师，已经任职五年了。这些年来，我始终热爱党的教育事业，确立了正确的政治方向，坚持四项基本原则，拥护党的路线、方针、政策。除此之外，我还遵守法规法纪，关心集体，团结同事，作风正派，从严治教，具备较高的思想觉悟和良好的化学教师职业道德。

我先后任教过高一(2)班、高一(3)班、高一(4)班的化学。经过这几年的教学工作，我对高中化学教材和教学大纲有了比较充分的理解。因此，我能够准确地掌握化学教学大纲和教材，并正确传授化学知识，突出重点。此外，我还落实了“双基”教学，注重培养学生的化学创新精神和实践能力。我的普通话流畅，表达准确，板书清晰，条理性良好。

除此之外，我还努力探索课堂教学的艺术性，不断提升自身的教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。因此，我在言行举止上作为学生的表率，爱每一个学生，既是师长又是朋友。我用自己坚强而执着的追求，去潜移默化地引导学生对化学知识的探索。我要求自己在讲台上完美展现教师的风采，并且在每一节课上，生动活泼、引人入胜，让每一节课都成为优质示范课。

我还注重教研与教学相结合，开展专题教学研究。在我任职期间，我积极参加学校的各项教研活动，紧密关注本学科的发展趋势、最新教学科研成果和高考信息，掌握教育发展动态，主动承担教研课题，并把新的科研成果引进到教学中。例如，我认真学习教育教学理论，创造适合我校校情的教改方法；探讨多媒体电化教学手段在化学教学中的`运用；加强对学生心理行为与学习效率关系的研究；探讨提高课堂教学的艺术，增强学生对化学学习的兴趣、方法和措施；抓好培优转差工作的开展与落实等等。

我加入了“主体式教学法”课题的研究并取得了一定成效。学生的学习积极性和成绩都有了显著提高。由于我是一名青年化学教师，只曾经担任过一次高一教学，对于指导高考比赛缺乏经验，因此我非常注重研究高考试题。我平时认真钻研近年来的高考试题，积极收集高考信息，密切关注高考的最新动向，让自己充分具备带高三年级的实力。我在20xx年参加南海市青年教师解题大赛中获得了二等奖，并在学校多次的高考试题和模拟试题测试中获得高分。最近一年，我专注于高三综合科复习的研究，并取得了很多成果。

基于自己的研究成果，在今年的会考中，我将高考综合科的内容综合到会考复习中。在每一章节中，我们安排了“基础知识过关”和“身边化学、学科综合”两个板块，以确保基础扎实的同时为学生提供与本章节相关的综合科知识，扩展学生知识面，从而更好地为明年的综合科高考作准备。这种教学方式效果非常明显，备受学生欢迎，让学生充满了对明年综合科高考的信心。

高一化学学习方法总结 篇5

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与还原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f—

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

fe3+与s2-、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号klmnopq

层序1234567

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的`？

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3)周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1)记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

高一化学学习方法总结 篇6

本学年度，我担任一年级化学的教学和一(1)班的班主任，一年级组组长，化学实验室管理员工作。现在就一年级化学教学和本人的工作一个小结如下：

一、有计划的安排一年级第一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，我就制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分4章，第一学期完成所有四章内容的教学，中考到第二章。在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结，发现情况，及时解决。

二、定时进行年级组活动，解决有关问题

年级组做到了：每个教学环节、每个案都能在讨论中确定;年级组每两周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，教学的最新动态、教学的改革与创新等。一般每次年级组活动都有专人主要负责发言，时间为一节课。经过精心的准备，每次年级组的活动都能解决一到几个相关的问题，各人的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课办公，制作成教学课件等，然后再用。每周足量的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使我的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了示范课、公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

五、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加一定能力。每周五第7节为一(1)班上课一节化学课，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、集体力量、教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

高一化学学习方法总结 篇7

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm

3.标准状况下,vm=22.4l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)

高一化学学习方法总结 篇8

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

cl2能氧化：

①金属(na、al、fe、cu等);

②非金属(h2、p等);

③某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。

(1)跟金属反应

2na+cl2点然2nacl(产生白烟);cu+cl2点然cucl2(产生棕黄色的烟)

2fe+3cl2点然2fecl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

h2+cl2点燃或光照2hcl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2p+3cl2点燃2pcl3(雾，cl2不足);2p+5cl2点燃2pcl5(烟，cl2充足)

(3)与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

b.cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精、漂的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

(5)与某些还原性物质的`反应：

cl2+2ki=2kcl+i2(用湿润的淀粉ki试纸检验cl2)

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4等)和浓盐酸反应。

4hcl(浓)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的cl2。

高一年级化学复习知识点

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

s+o2===(点燃)so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回so2

so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。