化学高二选修二知识点归纳总结（精选2篇）
化学高二选修二知识点归纳总结 篇1
适用场景：化学教学资料、学生复习材料、课堂讲义
演讲要点：等电子原理应用、分子结构分析、化学键特征总结
行文逻辑：归纳等电子原理→分析分子结构→总结化学键特征
等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。
(1)等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同;在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同;在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(等电子的推断常用转换法，如co2=co+o=n2+o=n2o=n2+n—=n3—或so2=o+o2=o3=n—+o2=no2—)
(2)等电子原理的应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。
化学高二选修二知识点归纳总结 篇2
适用场景：化学教学资料总结、学生复习资料总结、课堂讲义总结
演讲要点：电解反应现象分析、电极材料选择依据、离子迁移规律应用
行文逻辑：分析电解现象→探讨电极材料→解析离子迁移
(1)在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的ki-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。
(2)如果交换电极：如果用的都是惰性电极(石墨或铂)，那么可以互换(反应不变);但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：fe-2e-=fe2+，阴极：2h+2e-=h2;阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁(白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色)。
(3)阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许na+通过，而cl-、oh-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的h2和阳极产生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影响烧碱的质量。
(4)阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用pt，则是价格关系。炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
