九年级下册化学方程式归纳总结（精选4篇）

九年级下册化学方程式归纳总结 篇1

（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应

（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】

（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】

（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应

（1）铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu

【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （3）铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】

（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】 （二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应

（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应

（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32-】 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 （2）盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 【实验现象：产生白色沉淀】

（3）硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 【实验现象：产生白色沉淀】

（三）碱的化学性质

1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】 2、碱溶液和盐溶液的反应oh二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸与熟石灰反应 ca

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 【实验现象：产生白色沉淀】

【用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）】

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 【实验现象：有蓝色沉淀产生】

（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 【实验现象：有红褐色沉淀产生】

（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】3、酸碱中和反应

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 naoh+hcl＝nacl+h2o （2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、盐溶液和盐溶液的反应。如：

（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

九年级下册化学方程式归纳总结 篇2

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

九年级下册化学方程式归纳总结 篇3

1.氢气的性质

(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

(2)化学性质 ：

①可燃性：氢气在空气中燃烧 2h2 + o2点燃2h2 o

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 h2 +cuo加热cu+h2 o

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成cuo)

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

2.生成氢气的反应(实验室制取h2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

① 锌粒和稀硫酸反应 zn + h2 so4=znso4+h2↑ ②铁和稀硫酸反应

fe+h2 so4=feso4 + h2 ↑

③镁和稀硫酸反应 mg+h2 so4=mgso4+h2↑ ④铝和稀硫酸反应

2al+3h2 so4=al2(so4)3+3h2↑

⑤锌粒和盐酸反应 zn +2hcl=zncl2 + h2 ↑⑥铁和盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2↑

⑦镁和盐酸反应 mg + 2hcl=mgcl2+h2↑⑧铝和盐酸反应 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

(1)金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

(2)金属的活动顺序：

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如mg与hcl反应就比zn剧烈，而zn又比fe剧烈。

2、金属氧化物的性质

(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应

①fe2o3+ co高 温2fe+3co2

现象：红色固体变黑，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

②cuo + co △ cu + co2

现象：黑色固体变红，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

(2)金属氧化物与酸的反应

①fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o (除铁锈)

现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

②fe2o3 + 3h2so4=fe2(so4)3 + 3h2o (除铁锈)

现象：铁锈(红色)逐渐溶解，溶液呈黄色

九年级下册化学方程式归纳总结 篇4

一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册

二.复习目标

1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。

2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。

3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。

三.复习重点

基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。

四.复习难点

实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。

五.复习方法

1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。

2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力 ，应用比较能力及创造性思维能力。

3.加强化学实验复习，培养知识迁移能力:加强实验复习，体现化学学科的特点，为提高学以致用的支点，培养学生创新思维能力和知识迁移能力，并且通过实验让学生会使用简单的化学实验仪器，而且能够根据实验中出现的现象进分析并解决，不断提高学生创造能力，主要体现在:a:加强化学实验基本技能主要使用仪器的技能和基本操作技能两个方面，复习的要求是:(1).能叫出常见仪器的名称，初步学会它们的使用范围和操作要求。(2)能熟练进行药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性的检查、气体的收集、过滤、蒸发、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步学会用实验方法鉴别o2、co2、盐酸、碳酸盐(4).初步学会观察和记录实验现象分析得出初步结论，会填写实验报告。b:注重培养学生的实验能力:实验问题在中考中的地位很重要，近年来，中考中化学试题对学生设计简单实验能赋予了较多的关注，此类试题一般地都 具有较强的思考性、综合性，且化学实验情景新，装置操作组合问题学生常感到陌生，不知如何思考，这要求在进行复习实验时，应积极引导学生探索实验中的规律，加强对实验原理的理解和运用。使之不仅知其然，更要知其所以然，这当中还要求学生明确各实验中观察到的现象以及其他可能出现的现象，并对实验现象和注意事项进行表述和记忆，从而有效训练和提高语言表达能力。在后期还要造适时创设化学情境，精选或设计合理的实验综合题，以激发学生的思维能力，开拓思维能力，开拓思维的深度和广度，掌握实验设计的程序性知识和策略性知识，增加实际分析问题和解决问题的能力。

4.加强习题训练，学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果，解题能力的高低，不仅在于能否正确解答问题，更重要的还在于解题时间、效果、方法是否简捷、思路是否清晰。因此，加强习题训练，学会从解题 过程中总结一些基本规律是至关重要的。

5.模拟练习，考前冲刺:在迎接中考复习的后阶段，适当的进行综合复习和模拟冲刺是非常必要的，但要精练，不求数量，要起到“以一当十”的作用，而且，对每次综合练习或模拟测试要认真讲评，讲评时，要帮助学生归纳纠正得失，要禹学生解释命题意图，介绍典型解法，揭示解题规律、分析错误原因，还要适当的补充纠正练习，这样有助于学生在考前做正冲刺有力。