初三下册化学公式总结（精选8篇）

初三下册化学公式总结 篇1

2mg +o2 2mgo 2mg +o2 2mgo

4al +3o2 2al2o3 4al +3o2 2al2o3

3fe +2 o2 fe3o4 2cu + o2 2cuo

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

h2so4 + mg mgso4 + h2↑

2hcl + mg mgcl2+ h2↑

3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑

6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑

h2so4 +zn znso4 + h2↑

2hcl +zn zncl2 + h2↑

h2so4 + fe feso4 + h2↑

2hcl + fe fecl2+ h2↑

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 2h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

cuo +h2so4 cuso4 + h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

hcl + naoh nacl + h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

h2so4 + bacl2 baso4 ↓+ 2hcl

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2hcl + na2co3 2nacl + co2↑+ h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2hcl + caco3 co2↑+ cacl2 + h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

hcl + nahco3 h2o + nacl +co2↑

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

hcl + agno3 hno3 + agcl↓

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2naoh + co2 na2co3 + h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2naoh + so2 na2so3 + h2o

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2naoh + so3 h2o + na2so4

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

ca(oh)2 + co2 h2o + caco3↓

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

2naoh + cuso4 cu(oh)2↓ + na2so4

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

3naoh + fecl3 fe(oh)3↓ + 3nacl

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

ca(oh)2 + na2co3 caco3↓ + 2naoh

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

nacl + agno3 agcl ↓+ nano3

cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o

na2so4 + bacl2 baso4 ↓+ 2nacl

酶

c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h2o

初三下册化学公式总结 篇2

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点

初三下册化学公式总结 篇3

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1、h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。 酸：由h＋和酸根离子构成的化合物。如：

2、koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3碱：由oh－和金属离子构成的化合物。如：

等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（hcl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（h2so4）：

初三下册化学公式总结 篇4

一、注重提高学生学习化学的兴趣

俗话说，“兴趣是好的老师”。学生之所以化学这一科的学习成绩不佳，其中一个很重要的原因就是对化学这一科的学习兴趣不浓，学习积极性不高。“亲其师而信其道”。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多做好课前准备的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样，学生渴望上我的课，爱听我的课，想听我的课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。

二、注重“双基”教学

重视“双基”教学，夯实学生基础，“大处着想，小处着手”，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的`能力。

与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。

三、精心准备好每一堂课

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆;同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评;多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生。

初三下册化学公式总结 篇5

1、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式

转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。

2、创设情境，培养创新意识

作为一名教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新习惯与胆识。"兴趣是好的老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲，和对化学知识及规律的拥有欲，以及将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲。教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲，如钠与水反应、喷泉实验等。

3、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能

要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。除上述之外，我觉得还可以发挥活动课和化学史教育的作用。开展课外化学实验和家庭化学实验活动，都有助于全面培养学生的化学实验能力。

4、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野

化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。初中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

5、精讲多练，提高教学效率

教师要在课堂四十分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们能轻松接受，这必须要下一番工夫。所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的"，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。只有在合理地安排知识体系的基础上，通过精讲多练，才能激发学生学习兴趣，提高他们的学习主动性和自觉性，还可使课堂教学目标集中，有利于抓住重点、突破难点，大面积提高化学教学质量。

初三下册化学公式总结 篇6

第八单元 金属和金属材料

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

导电、导热性的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

熔点的金属——钨

熔点最低的金属——汞

硬度的金属——铬

密度的金属——锇

密度最小的金属——锂

金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。  铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

 钨——灯丝——熔点高

 铬——电镀——硬度大

 铁——菜刀、镰刀、锤子等

 汞——体温计液柱

 银——保温瓶内胆

 铝——“银粉”、锡箔纸

合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

初三下册化学公式总结 篇7

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸→盐+ h2↑

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3co + fe2o3高温2fe + 3co2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）

（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如cuso4为蓝色feso4为浅绿色fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

初三下册化学公式总结 篇8

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2 o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2 o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃2p2 o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2 o

12. 酒精在空气中燃烧：c2 h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2 o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2 o 通电 2h2 ↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2 (oh) 2 co3 加热 2cuo + h2 o + co2 ↑

15. 过氧化氢的分解：2h 2o 2mno 2h 2o+o 2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3加热2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2 mno4 + mno2 + o2 ↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2 co3 === h2 o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3高温 cao + co2 ↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo加热cu + h2 o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2 ↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3高温4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo高温 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2 o3加热 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4高温 3fe + 4co2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸zn + h2 so4 = znso 4+ h2 ↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2 so4 = feso4 + h2 ↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2 so4 = mgso4 + h2 ↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2 so4 = al2 (so4) 3 +3h2 ↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2 ↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2 ↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl 2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + h2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3) 2 === cu(no3) 2 + hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ===2 fecl 3+ 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2 (so4) 3+ 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2 o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2 o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2 o

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空气中变质：ca(oh) 2 + co2 ==== caco 3↓+ h2 o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh) 2 + so2 ==== caso 3↓+ h2 o

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2 o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh) 2 ==== cucl2 + 2h2 o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh) 2 ==== cacl2 + 2h2 o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3+ 3h2 o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh) 3==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2 so4 + 2naoh ==== na2 so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so 4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2 o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh) 2 ==== cuso4 + 2h2 o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh) 3==== fe2 (so4) 3 + 6h2 o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2 o

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：caco 3+ 2hcl === cacl2 + h2 o + co2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co 3+ 2hcl === 2nacl + h2 o + co2 ↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2 o + co2 ↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2 so4 === na2so4 + h2 o + co2 ↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4==== cu(oh) 2↓ + na2 so4

66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh) 3↓ + 3nacl

67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh) 2 ↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh) 2 ↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh) 2 + na2co3=== caco3↓+ 2naoh

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3==== agcl↓+ nano3

71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2 co3

73．生石灰溶于水：cao + h2 o === ca(oh) 2

74．氧化钠溶于水：na2 o + h2 o ==== 2naoh

75．三氧化硫溶于水：so3 + h2 o ==== h2 so4

76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2 o 加热 cuso4 + 5h2 o↑

77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2 o ==== cuso4·5h2 o

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

24、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co

27、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

32、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2

九年级上化学实验的现象及方程式汇总！

硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜 产生蓝色沉淀

复分解反应: 硫化铁+硫酸→硫化氢+硫酸铁

还有硫酸铝+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铝

实验电解水[生成氢气和氧气]，

澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀]，生成碳酸钙和水

大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡]，生成二氧化碳，水和氯化钙

生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙]，[生石灰变疏松，放出热量（如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变，碱性变红}：变红）]

水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}：变红]

*氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条}

*双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}

硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳 铜和氧气加热反应生成氧化铜

甲烷[ch4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水

氢气和氯气点燃，反应生成盐酸

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸

初三化学方程式总结(1--7单元)

化学方程式 反应现象 应用

2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体

4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体

3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3

c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料

4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解