高中知识点总结（精选3篇）

高中知识点总结 篇1

1.碱性物质：

①碱性：naoh、nh3·h2o、nahco3、na2co3、naalo2、na2sio3等

②碱性+氧化性：na2o2、naclo、nano2、fe(oh)3等

③碱性+还原性：na2so3、na2s、fe(oh)2等

2.酸性物质：

①酸性：hcl(稀)、h2so4(稀)、h2co3、nahso4、alcl3、nh4cl等

②酸性+氧化性：hno3、h2so4(浓)、hclo、fecl3、cuso4等

③酸性+还原性：h2s、h2so3、hi、feso4等

3.中性物质：

①中性：na2so4、cacl2、ba(no3)2等

②中性+还原性：nai、kbr等

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：na2o2+na2s+2h2o=4naoh+s↓

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

(1)发生生成沉淀的复分解反应;

例如：cacl2+na2co3=2nacl+baco3↓

h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3

(2)发生氧化还原反应。

例如：2nai+na2o2+2h2o=4naoh+i2

2nai+2fecl3=2fecl2+2nacl+i2

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：

①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

例如：

⑴2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓

⑵h2s+naclo=nacl+s↓+h2o

⑶10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

⑷6hi+2fe(oh)3=2fei2+i2+6h2o

高中知识点总结 篇2

匀速圆周运动

1.线速度v=s/t=2πr/t

2.角速度ω=/t=2π/t=2πf

3.向心加速度a=v^2/r=ω^2r=(2π/t)^2r

4.向心力f心=mv^2/r=mω^2xr=m(2π/t)^2xr

5.周期与频率t=1/f 6.角速度与线速度的关系v=ωr

7.角速度与转速的关系ω=2πn (此处频率与转速意义相同)

8.主要物理量及单位： 弧长(s):米(m) 角度()：弧度(rad) 频率(f)：赫(hz) 周期(t)：秒(s) 转速(n)：r/s 半径(r):米(m) 线速度(v)：m/s 角速度(ω)：rad/s 向心加速度：m/s2

注：(1)向心力可以由具体某个力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直。(2)做匀速度圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，但动量不断改变。

高中知识点总结 篇3

质点(a)

(1)没有形状、大小，而具有质量的点。

(2)质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。

(3)一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。