金属材料总结（精选4篇）

金属材料总结 篇1

第八单元 金属和金属材料

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

导电、导热性的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

熔点的金属——钨

熔点最低的金属——汞

硬度的金属——铬

密度的金属——锇

密度最小的金属——锂

金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。  铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

 钨——灯丝——熔点高

 铬——电镀——硬度大

 铁——菜刀、镰刀、锤子等

 汞——体温计液柱

 银——保温瓶内胆

 铝——“银粉”、锡箔纸

合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

金属材料总结 篇2

一、合金

1.合金的定义

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2.合金的性能

合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的.各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3.金属材料

(1)黑色金属材料包括。

①生铁与钢? 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢

普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

(2)有色金属材料

除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?

合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

二、(1)与O2Cl2的反应： ;

③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应： 。

(3)与强氧化性酸反应

①与浓硫酸反应：

②与浓硝酸反应：

③与稀硝酸反应：

三、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。

高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。

金属材料总结 篇3

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸→盐+ h2↑

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3co + fe2o3高温2fe + 3co2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）

（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如cuso4为蓝色feso4为浅绿色fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

金属材料总结 篇4

第三章

第一节钠和钠的化合物

一、钠

1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质

(1)和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式

②和卤素单质的反应方程式。

钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

(2)和水的反应：现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质)。

(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式

3.钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。

4.钠的重要用途

(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;

(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;

(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

二、碱金属

碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs.它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色

K的焰色(透过蓝色钴玻璃)：紫色

三、氢氧化钠

1.物理性质

氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

2.化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应

3.保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。

四、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa2O2

电子式

氧元素的化合价-2-1

色、态白色固态淡黄色固态

稳定性不稳定不稳定

与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性

用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱或苏打小苏打

色、态白色固体细小的白色晶体

水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

热稳定性受热不分解2NaHCO3

与澄清石灰水反应

与二氧化碳反应

--

用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器

第二节铝和铝的化合物

一、单质铝

1.化学性质

铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为

。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：

①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。

(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

①HCl反应：化学反应方程式，

离子反应方程式

②H2SO4反应：化学反应方程式，

离子反应方程式;

(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式，

离子反应方程式。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。

(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式，

离子反应方程式;

(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：

①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;

②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。

3.用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：

铝制导线、电线：良好的导电性;包装铝箔：良好的延展性;

铝合金用于制门窗：美观、硬度大;铝制炊具：良好的导热性

二、铝的化合物

氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。

实验室制取Al(OH)3的方法：

。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：

。

三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl(SO4)2.明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

第三节铁和铁的化合物

铁和铁的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

一、单质铁

1化学性质：

(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：

①在纯净的氧气中燃烧;

②在氯气中燃烧;

③铁粉和硫粉混合加热。

(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

①铁和HCl:化学反应方程式，

离子方程式;

②铁和H2SO4：化学反应方程式，

离子方程式。

(3)铁和水反应：

铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。

①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。

②写出此图中发生的反应方程式：

二、铁的氧化物(参照白皮书)

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(参照白皮书)

四、Fe2+和Fe3+的性质

1.Fe3+的检验：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液现象：溶液变成血红色;离子方程式：

FeCl2溶液无现象

2.Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl3溶液和铁粉反应：，

FeCl3溶液和铜片反应：，

3.Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：，

第四节用途广泛的金属材料

1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

今天就和大家就分享到这，祝各位愉快！