酸碱反应总结（精选6篇）

酸碱反应总结 篇1

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

酸碱反应总结 篇2

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、co2与nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

过量co2：co2+oh-==hco3-

此外，当co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中时，co2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当co2通入苯酚钠溶液中，无论co2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、alcl3与naoh

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3、naalo2与hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

过量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以，以naalo2或alcl3为原料制备al(oh)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、nahso4和ba(oh)2

溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓

so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓

5、nahco3和ca(oh)2

石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o

石灰水过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

6、ca(hco3)2和ca(oh)2

石灰水少量或过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

7、mg(hco3)2和naoh

naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓

naoh过量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物质的量(al3+沉淀完全)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的质量(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反应

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-还原性强)

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

过量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+还原性强)2i-+cl2==i2+2cl-

10、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

过量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质

酸碱反应总结 篇3

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

酸碱反应总结 篇4

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

(5)注意：

①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

酸碱反应总结 篇5

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。

3、h2so4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的`反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

酸碱反应总结 篇6

一，理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性

由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质。

1.酸溶液与酸碱指示剂反应

酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。

5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的`金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.注意事项：(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。

三、掌握pH与溶液酸碱性的关系，能正确使用pH试纸l.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。