高考化学方程式总结（精选8篇）

高考化学方程式总结 篇1

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高考化学方程式总结 篇2

高考理综化学知识点总结一、物质结构理论

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

高考理综化学知识点总结二 、化学反应速率和化学平衡理论

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

高考理综化学知识点总结三、电解质理论

电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。

2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

高考理综化学知识点总结四、电化学理论

电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的ph的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的ph变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。

高考化学方程式总结 篇3

高中化学碱金属元素性质

1、银白色的金属，铯呈金黄色光泽

2、密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性

3、易失去价电子形成带+1电荷的阳离子

4、质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面

5、与空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽

6、碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应

7、碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

高中化学碱金属元素方程式

2nahco3na2co3+h2o+co2↑

2li+2h2o==2lioh+h2(g)

2na+2h2o==2naoh+h2(g)

2k+2h2o==2koh+h2(g)

4li(s)+o?(g)==2li2o(s)

4na(s)+o?(g)==2na2o(s)

2na(s)+o?(g)=△=na2o?(s)

2r(s)+h?(g)=高温=2rh(s)

4na+2o22na2o22na+s===na2s(爆炸)

2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2o

2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

a2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

naoh+so2(足量)===nahso3

co2+ca(oh)2(过量)===caco3↓+h2o

高考化学方程式总结 篇4

离子共存问题小结

一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag+与cl-、br-、

i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

a.h+、cl-、ba2+、co32-

b.ag+、i-、k+、no3-

c.k+、oh-、cl-、na+

d.fe3+、cl-、no3-、na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。

二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是

a.k+、na+、so42-、so32-

b.nh4+、mg2+、so42-、cl-

c.na+、k+、hco3-、cl-

d.k+、na+、alo2-、no3-

解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。答案为b项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱碱的阳离子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

a.k+、na+、hco3-、no3-

b.na+、so42-、cl-、clo-

c.h+、mg2+、so42-、no3-

d.ag+、k+、no3-、na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存两个条件，只有b项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使al反应放出h2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与h+还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与h+、oh-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与al反应放出h2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

a.al3+、na+、no3-、cl-

b.k+、na+、cl-、so42-

c.k+、na+、cl-、alo2-

d.k+、nh4+、so42-、no3-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有b项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与s2-、so32-、hso3-、i-;h+与s2o32-和s2-;mno4-(h+)与cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)与fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

a.h+、no3-、fe2+、na+

b.ag+、no3-、cl-、k+

c.k+、ba2+、oh-、so42-

d.cu2+、nh4+、br-、oh-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。a项中h+、no3-、fe2+能发生氧化还原反应，故答案为a项。

跟踪训练

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-

b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-

c.碱性溶液na+、k+、alo2-、so42-

d.碱性溶液ba2+、na+、co32-、cl-

2.下列各组离子一定能大量共存的是

a.在含大量fe3+的溶液中

nh4+、na+、cl-、oh-

b.在强碱性溶液中

na+、k+、alo2-、co32-

c.在无色透明的溶液中

nh4+、fe3+、so42-、no3-

d.在ph=1的溶液中

k+、fe2+、cl-、no3-

答案：1、c 2、b

高考化学方程式总结 篇5

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的"检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

高考化学方程式总结 篇6

二氧化硫

(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

(2)化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

(3)二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的.工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

高考化学方程式总结 篇7

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2

④有色气体化合物：NO2：红棕色

⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）

⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。

黄色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物质的状态：

①常温下为液体的单质：Br2、Hg

②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2

③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物质的气味：

①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

③能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3。

②易溶于水的气体：SO2。

③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。

（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等 二、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、生成气体现象：

（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热、吸热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

7．特征反应现象：

二、离子共存问题

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42-

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4-、SiO32- 等

高考化学方程式总结 篇8

方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学好化学的保证。但是化学方程式种类繁杂，数目繁多，把它们记得准确是一件非常艰巨的任务。那么，有没有什么方法可以让我们记忆的非常快速而且不会忘呢？答案是肯定的，记忆化学方程式是有很多行之有效的方法：

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺；火焰蓝紫，美丽漂亮；产生气体，可真够"呛"。其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3＋cu=cucl2＋2fecl2

而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o

本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠

②3cu＋8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o＋2no↑

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。很多的口诀大家自己可以编写，自己作为编导也是很过瘾滴！

以上三种方法是最常见也最简单的记忆方法，大家可以按照上面的方法尝试着自己去编写属于自己的内容。当然，化学方程式作为化学用语，我们只靠死记硬背的方法是不可取的，正确的方法应该是在熟知常见的化学方程式配平原则来自己推导。在实际的应用场合中去推导记忆化学方程式是最最最行之有效的方法。明确反应物和生成物，再配平之后化学方程式就完美的呈现在你的眼前啦！