初三下册化学知识点总结归纳（精选6篇）

初三下册化学知识点总结归纳 篇1

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如nh4no3溶解

溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

溶解没有明显热现象：如nacl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时nacl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中多能溶解36克nacl

或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲线

例： （1）t3℃时a的溶解度为 80g

（2）p点的的含义 在该温度时，a和c的溶解度相同

（3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a

（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从a溶解度是 80g 。

（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃

会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a

（8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数c％= × 100％（c < s）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3?h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 酸 → 盐 氢气

（3）金属氧化物 酸 → 盐 水

（4）碱 酸 → 盐 水

（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2na2co3== caco3↓2naoh cao h2o== ca(oh)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

co2h2o== h2co3

so2h2o== h2so3

so3h2o== h2so4

（1）少数可与水反应生成碱

na2o h2o== 2naoh

k2o h2o== 2koh 可溶

bao h2o== ba(oh)2 性碱

cao h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

co2 ca(oh)2== caco3↓h2o(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物酸 → 盐水

fe2o36hcl== 2fecl33h2o

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如cu(oh)2加 热cuo h2o 2fe(oh)3加 热fe2o33h2o

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——ph

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：oh－h== h2o

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）ph的测定：简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 ph值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或nh4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用nacl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ nacl溶液）

na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

na2co3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

nahco3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na2co3?10h2o。

碳酸钠晶体na2co3?10h2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2na h co3 △ na2co3 h2o co2↑ nahco3hcl===nacl h2o co2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）

2、 盐 酸 → 新盐 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

生成气体：h与co32－ ； nh4与oh－ 生成水：h与oh－

③反应实质：离子结合成h2o：h与oh－

↑：h与co32－；nh4与oh－

↓：ag与cl－；co32－ ba2 与co32－；so42－

ca2与co32－ ……

mg2与oh－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

h 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：co32－盐

oh－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：fe3、cu2盐

cl－ 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀

so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2

co32－ 用hcl能产生使ca (oh)2变浑浊的气体

fe3 用oh－能生成红褐色沉淀

cu2 用oh－能生成蓝色沉淀

nh4 用oh－能生成nh4oh，不稳定，分解出nh3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

mg2 用oh－ 能生成白色沉淀

ca2 用co32－ 能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含n量 使用注意事项

nh4hco3 17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

nh4no3 35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(nh4)2so4 21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

nh4cl 26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

co(nh2)2 46.7％ 含氮量高的氮肥（有机物）

nh3. h2o 加水稀释后施用 不稳定，易放出nh3↑

nano3

b、nh4的检验

试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

kcl

常用钾肥 草木灰：农村常用钾肥（主要成分为k2co3）， 呈碱性

k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 ca3(po4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 ca(h2po4)2 如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含n、p、k中的两种或三种

kno3

nh4h2po4 不能与碱性物质混合施用

(nh4) 2hpo4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：n2o、nh3、h2s、 so2

（3）引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加ca(oh)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成h2o、↓、↑

例：下列离子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（ ）

a．so42-、cl-、na、h b．k、so42-、cu2、n03-

c．cl-、k、so42-、na d．ca2、cl-、co32-、na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，好生成原物质。）

例：naoh （ba(oh) 2） na 2so4 （na2co3）

k2so4 （cuso4） kno3 （cuso4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：naoh与ca(oh) 2 h 2so4与hcl nacl、hcl与na2co3 naoh与na2co3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）

a．naoh hcl cuso4 mgso4 b．na2co3 k2so4 bacl2 hcl

c．kno3 hcl fecl3 naoh d．kno3 h2so4 naoh bacl2

5、制取物质：

2hcl ＝2nacl ↑ na2co3 = 2naoh ↓

co2 = caco3↓ naoh == h2o

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素co2h2o，放出热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含fe2)和蛋白质构成

作用：运输o2和co2的载体

血红蛋白 o2 氧合血红蛋白

co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：co、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ba2、hg2、cu2、ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由c、h、o三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（c6h10o5）n c6h12o6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖c6h12o6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：c6h12o66o2 6co26h2o 15.6kj/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用：6co26h2o c6h12o66o2

（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3kj/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺va ：夜盲症 缺vc ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01％ o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg

微量元素 在人体中含量<0.01％ fe、zn、se、i、f等

二、人体中的常量元素

1、钙 99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

k 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）

三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） fe、zn、se、i、f等

对人体有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

i（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

f（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

ch4（简单的有机物、相对分子质量小的有机物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、

ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、 有机物 有机小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

初三下册化学知识点总结归纳 篇2

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之：

（1）铝：地壳中含量多的金属元素。

（2）钙：人体中含量多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度高的金属。 （6）钨：熔点高的金属。

（7）汞：熔点低的金属。 （8）锇：密度大的金属。

（9）锂：密度小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：合金是混合物)

，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2mg +o2点燃 2mgo 2mg +o2 == 2mgo 注：mgo：白色固体

4al +3o2 点燃 2al2o3 4al +3o2 == 2al2o3 注：al2o3：白色固体

fe3o4 2cu + o2 △

注：cuo：黑色固体 3fe + 2 o2 点燃

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + h2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞h ） h2so4 + mg == mgso4 + h2↑ 2hcl + mg == mgcl2+ h2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3h2so4 + 2al == al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al == 2alcl3+ 3h2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

h2so4 +zn == znso4 + h2↑ 2hcl +zn == zncl2 + h2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐

置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） fe + cuso4 == cu + feso4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①cuso4溶液：蓝色 feso4、fecl2溶液：浅绿色

②fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：

强 弱 k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

总结：在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（k、ca、na除外）

初三下册化学知识点总结归纳 篇3

1、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式

转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。

2、创设情境，培养创新意识

作为一名教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新习惯与胆识。"兴趣是好的老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲，和对化学知识及规律的拥有欲，以及将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲。教师可以集色、态、味、光、声于一体的化学实验给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲，如钠与水反应、喷泉实验等。

3、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能

要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。除上述之外，我觉得还可以发挥活动课和化学史教育的作用。开展课外化学实验和家庭化学实验活动，都有助于全面培养学生的化学实验能力。

4、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野

化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。初中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

5、精讲多练，提高教学效率

教师要在课堂四十分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们能轻松接受，这必须要下一番工夫。所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的"，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。只有在合理地安排知识体系的基础上，通过精讲多练，才能激发学生学习兴趣，提高他们的学习主动性和自觉性，还可使课堂教学目标集中，有利于抓住重点、突破难点，大面积提高化学教学质量。

初三下册化学知识点总结归纳 篇4

第八单元 金属和金属材料

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

导电、导热性的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

熔点的金属——钨

熔点最低的金属——汞

硬度的金属——铬

密度的金属——锇

密度最小的金属——锂

金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。  铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

 钨——灯丝——熔点高

 铬——电镀——硬度大

 铁——菜刀、镰刀、锤子等

 汞——体温计液柱

 银——保温瓶内胆

 铝——“银粉”、锡箔纸

合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

初三下册化学知识点总结归纳 篇5

一、注重提高学生学习化学的兴趣

俗话说，“兴趣是好的老师”。学生之所以化学这一科的学习成绩不佳，其中一个很重要的原因就是对化学这一科的学习兴趣不浓，学习积极性不高。“亲其师而信其道”。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多做好课前准备的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样，学生渴望上我的课，爱听我的课，想听我的课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。

二、注重“双基”教学

重视“双基”教学，夯实学生基础，“大处着想，小处着手”，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的`能力。

与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。

三、精心准备好每一堂课

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆;同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评;多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生。

初三下册化学知识点总结归纳 篇6

一、教学方面的经验

（一）认真研究新教材及各章节处理方法：前两年用的是老教材，这两年改用新教材。新教材增加了两个单元，用化学科学知识充实了化学教材，加强了化学与人们关心的课题，如材料、能源、环境、生命健康等的融合与渗透，引导学生从日常的生产、生活入手，以科学探究为主的学习方式，引导学生积极主动地学习，激发学生学习化学的兴趣，学会用化学的知识解决生活中的问题。

（二）认真研究新课程标准和考试说明：在新课改的形势下，我加强了新课程观念和新课程标准的学习，不断转变教育理念，认真研究总结历届中考试题，细心研究考试说明，总结出考试重点和热点，贯穿于教学中，及时提醒学生注意热点问题和重点问题。

（三）深化课堂教学的改革：在教学中重视和加强基础知识和基本技能的教学，加强化学用语和实验基本技能的教学，扎扎实实打好基础。在课堂上，给学生一定的阅读时间。针对不同的学生设计不同的题目，有意识地去锻炼他们思维应变、组织表达的能力。尽量让大多数的学生参与到课堂活动中来，多让他们在黑板上写板书，发表自己的"观点，动手操作。在课堂教学中采取多样化的教学手段，运用多媒体等教学辅助手段,使化学实验教学情景集色彩、图像、声音、动感等多种特点于一身,使学生有置身于真实情景之感，达到良好的效果。

（四）密切联系社会生活实际，抓好知识的应用：近年来对环保、能源等社会热点的考查力度逐步加强，这就要求教学要突破单纯灌输课本知识的限制，让学生有时间阅读课外科学知识，尽可能多地接触、认识社会，用化学视觉去观察问题和分析问题。

（五）注重与学生的情感交流：虽然学生是学习的主体但他们很需要得到老师的鼓励，因此我密切关注每位学生的学习状态，多与学生谈心，当他们取得进步时我表扬鼓励他们；当他们退步时我找他们个别谈心，帮助他们找出原因。在课堂上尽量地挖掘每个学生的特长加以称赞，激励他们喜欢上化学，变要他学为他要学。

（六）练习和考卷的选择：一份好的练习和考卷可以达到事半功倍的效果，练习要进行合理精选，减轻学生的课后负担，使学生在轻松高效中掌握知识。

（七）科学制定计划：制定出详细的教学、复习计划，明确其内容和要求。有了计划的引导就会有条不紊地进行，避免教学的随意性和盲目性。

二、教学方面的不足

我还应该多注重信息交流，主动与一些学校进行交流与学习，扩大资料来源，充分发挥信息互动，取其之长补己之短。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作。